Il sodio ammide, noto anche come sodio ammide o ammoniaca di sodio, è una polvere cristallina bianca o verde oliva con odore di ammoniaca. La sua formula chimica è NaNH2, il suo peso molecolare è 39.01, il suo punto di fusione è 210℃ e il suo punto di ebollizione è 400℃. Quando viene riscaldato a 500-600℃, si decompone in sodio, azoto e idrogeno. Reagisce violentemente con l'acqua formando idrossido di sodio e rilasciando gas ammoniaca. È leggermente solubile in ammoniaca liquida e reagisce lentamente con l'alcol. Assorbe rapidamente anidride carbonica e acqua nell'aria e deve essere conservato in un contenitore sigillato. Può sciogliere magnesio metallico, zinco, molibdeno, tungsteno e quarzo, vetro, silicati e altre sostanze allo stato liquido. È un composto ionico costituito da amino NH-2, un gruppo atomico con valenza -1 formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dagli ioni sodio e dalle molecole di ammoniaca. Il sodio ammide è infiammabile, esplosivo, corrosivo e deliquescente. Poiché i gruppi amminici hanno coppie elettroniche solitarie e si legano facilmente ai protoni, sono fortemente idrolizzati in acqua e le loro soluzioni acquose sono alcaline: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. È solubile in ammoniaca liquida e in etanolo caldo. La polvere è tossica. Irrita gravemente la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Il contatto con la pelle può causare ustioni corrosive. Nella sintesi organica, viene utilizzato come agente amminante; acceleratore di condensazione; agente disidratante, agente dealogenante; iniziatore di polimerizzazione e materia prima per la produzione di idrazina, cianuro di sodio, azide, cianuro, idrazina e indaco. Il sodio ammide si ossida facilmente nell'aria e sulla superficie si genera uno strato di prodotti di ossidazione gialli. Alcuni di questi prodotti di ossidazione sono esplosivi e possono esplodere a causa di attrito o calore. Quando il sodio ammide viene riscaldato a 300-330°C in vuoto, si decompone in azoto, sodio, idrogeno e ammoniaca. Pertanto, è consigliabile conservarlo in una bottiglia sigillata riempita con un'atmosfera inerte per evitare il contatto con aria, acqua o fuoco ed evitare esplosioni e incendi. Il sodio ammide reagisce con il monossido di carbonio per produrre cianuro di sodio, che può essere utilizzato per produrre cianuro di sodio. Il sodio ammide viene solitamente utilizzato come acceleratore di condensazione, agente disidratante, agente alchilante, ecc. nella sintesi organica. Nell'industria, il sodio ammide si ottiene facendo reagire sodio fuso con ammoniaca gassosa a 300-400°C. In laboratorio, si ottiene facendo reagire sodio e ammoniaca liquida in presenza di un catalizzatore a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche

Informazioni sulla sicurezza

Uso del prodotto

Il sodio ammide, una potente base inorganica e nucleofilo, è un reagente essenziale nella sintesi organica avanzata. La sua applicazione principale è come forte agente deprotonante, spesso utilizzato nella produzione di composti etinilici e per l'isomerizzazione degli alchini. Nell'industria farmaceutica, è un catalizzatore fondamentale per la sintesi della vitamina A, degli antistaminici e dei farmaci antiinfettivi. Inoltre, svolge un ruolo fondamentale nell'industria dei coloranti per la produzione di indaco sintetico e di altri pigmenti speciali. Grazie alla sua elevata reattività, viene impiegato anche nella preparazione del cianuro di sodio e come iniziatore di polimerizzazione specializzato nella scienza dei materiali.